Fuerza iónica
Fuerza iónica con fórmula, unidades, ejemplo y límites visibles. Introduce tus datos y obtén un resultado técnico reproducible.
Sumatorio de todas las especies
La fuerza iónica se calcula con I=½Σcᵢzᵢ². Cada línea del formulario contiene la concentración molar y la carga de un ion. El motor suma todas las contribuciones, por lo que deben incluirse cationes y aniones.
NaCl 0,1 M
Escribe 0.1, 1 para Na⁺ y 0.1, -1 para Cl⁻. Cada especie aporta 0,05 mol/L y el total es I=0,1 mol/L. El signo no cambia el aporte porque la carga está al cuadrado.
Por qué pesan más los iones multivalentes
A igual concentración, un ion con carga ±2 aporta cuatro veces lo que uno con carga ±1. En CaCl₂ 0,1 M idealizado, 0,1 M de Ca²⁺ y 0,2 M de Cl⁻ producen I=0,3 mol/L.
Qué no calcula
El resultado es una propiedad de la composición iónica introducida. No obtiene coeficientes de actividad ni actividades; esas magnitudes requieren otro modelo y sus propios límites de concentración.
Comprobaciones específicas
Las líneas con concentración cero no cambian el sumatorio, pero una carga cero se rechaza porque no describe una especie iónica. Las cargas deben ser enteras; se puede separar con coma, punto y coma o espacios, una especie por línea.
La electroneutralidad es una comprobación externa útil: en una disolución macroscópica, la suma de cᵢzᵢ debe ser compatible con cero. El motor calcula I aunque falte un contraión, de modo que el usuario debe introducir una composición completa.
Fuentes y referencias
Continúa con estas herramientas
- Calculadora de fuerza de Newton
- Calculadora de presión física
- Calculadora de energía cinética y potencial
- Calculadora de longitud de onda
Preguntas frecuentes
¿Cómo se introduce una disolución con varios iones?
Escribe una línea por especie con concentración en mol/L y carga entera, separadas por coma. Para NaCl 0,1 M usa «0.1, 1» y «0.1, -1».
¿Cómo se calcula la fuerza iónica total?
La herramienta suma cᵢzᵢ² de todas las líneas y divide el total entre dos: I=½Σcᵢzᵢ². El signo desaparece al elevar la carga al cuadrado.
¿Por qué NaCl 0,1 M da 0,1 mol/L?
Na⁺ aporta ½×0,1×1²=0,05 mol/L y Cl⁻ aporta otros 0,05 mol/L. La fuerza iónica total es la suma de ambas contribuciones.
¿Cómo cambia el resultado con un ion divalente?
La carga pesa al cuadrado. En CaCl₂ 0,1 M idealizado, Ca²⁺ aporta 0,2 mol/L y 0,2 M de Cl⁻ aporta 0,1 mol/L; I=0,3 mol/L.
¿La calculadora obtiene actividades?
No. Solo calcula la fuerza iónica a partir de concentraciones y cargas. Los coeficientes de actividad requieren otro modelo y su rango de validez.
Herramienta de OCC Tools