Ley de Raoult
Ley de Raoult con fórmula, unidades, ejemplo y límites visibles. Introduce tus datos y obtén un resultado técnico reproducible.
Entrada de datos
La herramienta solicita dos valores numéricos: la fracción molar (xᵢ) del componente i en la mezcla líquida y la presión de vapor pura (Pᵢ°) del mismo componente a la temperatura dada. Estos datos deben introducirse en unidades compatibles con el sistema internacional (SI), específicamente en fracción adimensional para xᵢ y en pascales (Pa) o kilopascales (kPa) para Pᵢ°. Por ejemplo, si se especifica xA=0,4 y P°A=50 kPa, la herramienta procesará estos valores según la fórmula Pᵢ = xᵢ Pᵢ°.
Fórmula aplicada
La herramienta utiliza directamente la fórmula de la Ley de Raoult: Pᵢ = xᵢ Pᵢ°. Esta ecuación calcula la presión parcial del componente i en el vapor en equilibrio con la mezcla líquida ideal. En el caso de referencia (xA=0,4 y P°A=50 kPa), la herramienta aplica la fórmula para obtener PA=20 kPa. Es importante destacar que la fórmula es lineal y depende exclusivamente de los valores de xᵢ y Pᵢ° introducidos, sin considerar otros factores como interacciones moleculares o temperaturas variables.
Ejemplo dado
El ejemplo específico que la herramienta incluye es xA=0,4 y P°A=50 kPa, lo cual produce PA=20 kPa. Este caso ilustra cómo la fracción molar (0,4) y la presión de vapor pura (50 kPa) se combinan para calcular la presión parcial del componente A en el vapor. La herramienta no modifica los valores ni introduce variables adicionales; simplemente aplica la fórmula para obtener el resultado esperado.
Interpretación del resultado
El resultado generado por la herramienta representa la presión parcial del componente i en el vapor a la temperatura dada, calculada mediante la fórmula Pᵢ = xᵢ Pᵢ°. En el ejemplo, PA=20 kPa indica que, en una mezcla líquida ideal con 40% de componente A, la presión parcial del vapor de A en equilibrio es 20 kPa. Este valor no implica una certificación de equipos ni condiciones específicas del sistema, sino únicamente la aplicación matemática del modelo.
Límites operativos
La herramienta opera bajo los límites definidos por la Ley de Raoult: solo es aplicable a mezclas líquidas ideales en equilibrio con su vapor. Los resultados son aritméticos y no representan certificaciones de equipos, materiales o instalaciones. Además, si los valores de xᵢ o Pᵢ° no cumplen con las condiciones de mezcla ideal (por ejemplo, componentes que no sigan el comportamiento ideal), la herramienta deja de representar el modelo. El ejemplo dado (xA=0,4 y P°A=50 kPa) es válido solo si la mezcla es ideal y la temperatura es constante.
Fuentes y referencias
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Preguntas frecuentes
¿Qué presión devuelve la ley de Raoult?
Devuelve la presión parcial Pᵢ desde la fracción molar líquida xᵢ y la presión de vapor pura Pᵢ° del mismo componente a igual temperatura.
¿Qué dan xᵢ=0,4 y Pᵢ°=50 kPa?
Pᵢ=0,4×50=20 kPa. La salida conserva la unidad del campo de presión pura.
¿Por qué la fracción molar está entre 0 y 1?
Es la proporción de moles del componente respecto del total. Cero representa ausencia y uno, líquido puro dentro del modelo.
¿Cómo se obtiene la presión total de una mezcla?
Calcula la presión parcial de cada componente volátil y súmalas. Este formulario resuelve un componente por vez.
¿Cuándo falla el modelo ideal?
Las interacciones moleculares pueden producir desviaciones respecto de Raoult. Pᵢ° también debe pertenecer al componente y a la misma temperatura.
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