PPM a molaridad
PPM a molaridad con fórmula, unidades, ejemplo y límites visibles. Introduce tus datos y obtén un resultado técnico reproducible.
Base másica de la conversión
Esta herramienta interpreta ppm como miligramos de soluto por kilogramo de disolución. Con densidad ρ en kg/L y masa molar M en g/mol, aplica c=ppm×ρ/(1000M) y entrega mol/L.
Ejemplo con densidad unitaria
1000 ppm m/m en una disolución de 1 kg/L equivalen a 1000 mg/L, o 1 g/L. Para M=50 g/mol, c=1/50=0,02 mol/L.
Cuándo hace falta la densidad
La densidad conecta una fracción en masa con un volumen. Si el análisis ya informa mg/L, se usa directamente c=(mg/L)/(1000M); volver a multiplicar por densidad contaría esa conversión dos veces.
Límite de la equivalencia ppm y mg/L
La igualdad numérica entre ppm m/m y mg/L solo se aproxima cuando la densidad ronda 1 kg/L. En disoluciones densas o a otra temperatura, conserva la definición original del dato y usa una densidad medida en las mismas condiciones.
Comprobaciones específicas
La masa molar funciona como divisor: a igual concentración másica, un soluto con el doble de g/mol tiene la mitad de molaridad. La densidad actúa de forma lineal porque determina cuánta masa de disolución hay en cada litro.
Esta conversión no calcula disociación. Si un compuesto produce varios iones, la molaridad del compuesto y la concentración de cada especie se relacionan después mediante la estequiometría y el grado de disociación.
La temperatura puede modificar la densidad y, por tanto, el volumen asociado a una masa dada. Para trabajo analítico conviene usar una densidad medida o tabulada a la misma temperatura de la muestra.
Fuentes y referencias
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Preguntas frecuentes
¿Qué significa ppm en esta conversión?
El formulario interpreta ppm como fracción en masa, equivalente a mg de soluto por kg de disolución. La densidad convierte esa base másica en volumen.
¿Cuál es la fórmula con densidad en kg/L?
La molaridad es c=ppm×ρ/(1000×M), con ρ en kg/L y M en g/mol. El factor 1000 ajusta miligramos y gramos.
¿Qué dan 1000 ppm, 1 kg/L y 50 g/mol?
La concentración es 1000×1/(1000×50)=0,02 mol/L.
¿Qué hago si el dato ya está expresado en mg/L?
No uses la densidad: calcula c=(mg/L)/(1000×M). Confundir ppm m/m con mg/L solo se aproxima cuando la densidad ronda 1 kg/L.
¿Cuándo pierde sentido la conversión?
Cuando ppm está definido sobre otra base, la densidad no corresponde a la misma temperatura o la masa molar no es la del soluto. Hay que conservar la definición exacta del dato.
Herramienta de OCC Tools